Question

在100mL0.1mol·L^-1铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO₂)₂易溶易电离]。下列说法正确的是（     ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH₄⁺和SO₄^2－

B．b点溶液中c(NH₃·H₂O)约为0.1mol·L^-1

C．a→b过程中，反应的只有SO₄^2－

D．b→c过程中，反应的是Al(OH)₃和NH₄⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：0.01摩尔硫酸铝铵溶液中含有0.01摩尔铵根离子，0.01摩尔铝离子，0.02摩尔硫酸根离子。开始滴入氢氧化钡溶液后同时发生反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当铝离子沉淀完全时需要加入0.03摩尔氢氧根离子，即加入0.015摩尔氢氧化钡，加入的钡离子为0.015摩尔，硫酸根离子未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵，硫酸铝，开始到a再滴加氢氧化钡，生成硫酸钡沉淀，发生反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3·H2O，所以再滴加氢氧化钡，沉淀质量继续增加，当硫酸根离子完全沉淀时，共需加入0.02摩尔氢氧化钡，加入0.04摩尔氢氧根离子，铝离子反应掉0.03摩尔氢氧根离子，生成0.01摩尔氢氧化铝，剩余的0.01摩尔氢氧根离子恰好与铵根离子完全反应，此时溶液中铵根离子完全反应，此时溶液为氨水溶液。继续滴加氢氧化钡，氢氧化铝溶解，发生反应为A(OH)3+OH-=AO2-+2H2O，由方程式可知要是0.01摩尔氢氧化铝完全溶解，需再加入0.005摩尔氢氧化钡，此时溶液为氨水和偏铝酸钡溶液。A、a点溶液铵根离子未反应，硫酸根离子未反应，正确，选A；B、b点反应生成一水合氨0.01摩尔，则生成氨水的物质的量浓度为0.01/（0.1+0.2）=0.03mol/L，错误，不选B；C、a→b过程中，硫酸根离子和铵根离子都反应，错误，不选C；D、b→c过程中，反应的是氢氧化铝溶解，错误，不选D。

考点：离子方程式的有关计算

【名师点睛】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意铵根和铝离子之间存在，氢氧根离子首先与铝离子反应，而铵根离子与氢氧化铝同时存在，氢氧根离子首先与铵根离子反应，试题充分考查了学生的分析，理解能力及灵活应用所学知识的能力。