Question

已知离子还原性SO₃^2-＞I^－＞Fe²⁺＞Br^－，向含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(     )

Answer

C

【解析】

试题分析：离子还原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，所以首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生 反应反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。A、由可知，0.1摩尔亚硫酸根离子完全反应需要消耗0.1摩尔氯气，标准状况下的氯气的体积为2.24升，图像中氯气的体积不符合，错误，不选A；B、0.1摩尔亚硫酸根离子完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1摩尔亚硫酸根离子完全反应需要消耗0.1摩尔氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24升，0.1摩尔碘离子完全反应消耗0.05摩尔氯气，故0.1摩尔碘离子完全反应时氯气的体积为3.35升，图像中氯气的体积不符合，错误，不选B；C、碘离子反应完，亚铁离子开始反应，由于发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1摩尔亚铁离子完全反应消耗0.05摩尔氯气，所以当亚铁离子完全反应时消耗的氯气的体积为0.2*22.4=4.48升，图像与实际符合，正确，选C；D、前三种离子完全反应后，溴离子开始反应，0.1摩尔溴离子消耗0.05摩尔氯气，所以当溴离子完全反应完，消耗的氯气味0.25摩尔，及5.6升，错误，不选D。

考点：离子方程式的有关计算，氧化性，还原性强弱的比较

【名师点睛】本题以图像形式考查氧化还原反应，有关离子反应计算，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键。