Question

A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。写出下列物质的化学式：D_________X___________

①反应3的离子方程式为__________________________。

②反应6的离子方程式为：__________________________。

③反应7的化学方程式为：___________________________。

④反应5的化学方程式为____________________________。

（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。

Answer

（1）FeCl3 HCl①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

③3Fe+4H2OFe3O4+4H2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）③⑥

【解析】

试题分析：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为氯气，D与F反应得到红色溶液，结合转化关系可知，固体A为铁，D为氯化铁，F为硫氰化钾，由D与G之间的相互转化，可知G为氯化亚铁，铁与无色气体C反应生成E，E与X反应生成D、G、H，且X为常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可以推知C为氧气，E为四氧化三铁，X为氯化氢，H 为水。（1）根据以上分析，D为FeCl3 ，X为HCl。①反应3为四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁和水，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。②反应6为氯化铁与硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。③反应7为铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。④反应5为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（2）反应中只有③⑥中没有化合价变化，不是氧化还原反应。

考点：无机推断题，氧化还原反应的判断

【名师点睛】推断题注意抓住突破口，例如物质的颜色和状态，特征反应等，例如氯气为黄绿色气体，常温下为液体的物质通常为水。无色气体为氢气或氧气等。黑色的物质有氧化铁，四氧化三铁，二氧化锰，碳等。 红褐色的沉淀为氢氧化铁等。再联系学过的化学反应，逐步推断。