20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
A．处理废弃物 B．杜绝污染源
C．禁食有毒物 D．制定治污规章制度
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 ．
（2）C转化为D的反应类型是 ．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 ．
（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ．
A．能够发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） ．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH．
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 （填字母）．
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 ．
（4）将合成气以
=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中
约为 时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 ．
下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是 ，C极上发生的反应是 ．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是 mL（溶液体积变化忽略不计）．
根据下列有机化合物，回答问题．
（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；（填编号）
（2）写出甲中官能团的名称 ；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
①X转化为M的反应类型是 ．
②写出B转化为C的化学方程式 ．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 ．
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 ，写出上述反应的热化学方程式： ．
