Question

下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量

B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ•mol^﹣1

D．已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol^﹣1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1

Answer

D

【解析】A、因形成化学键要放出热量，故A错误；

B、因为C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石能量高，所以可判定石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、根据可逆反应的特点：反应物不能完全转化为产物，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，1mol N2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3（g），放热大于38.6kJ，故C错误；

D、因可逆反应，正逆反应的焓变数值相等，符合相反，所以Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，故D正确；