下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH
B．CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D．
下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．C02的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K+离子的结构示意图：
下列做法不利于“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①（H3PO2）中，P元素的化合价为 ．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为： （填化学式）．
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ．
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式 ．
②分析产品室可得到H3PO2的原因 ．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质．
硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式 ．
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是 （写化学式）．
（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ．
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ．然后再调节溶液的pH约为5，目的是 ．
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．
甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）．
（2）已知在常温常压下：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2‾7）时，实验室利用下图装置模拟该法：
①N电极为燃料电池的 极，分别写出M、N两电极的电极反应式为 、 ．
②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O2‾7+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++ H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ．（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
