在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是
| X | Y |
|
Z |
| M | R |
A．M的氧化物的水化物都是强酸
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>M
C．气态氢化物稳定性：X>Y
D．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NA
B．1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+数目为2NA
C．NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
D．1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA
下列说法不正确的是
A．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X
ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）化合物M的化学式为 ，1mol化合物M完全燃烧消耗 mol氧气。
（2）写出反应类型：反应① 。
（3）写出A、E的结构简式 、 。
（4）与
分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2∶2∶1∶3的结构简式（写出其中任意两种）是 。
（5）写出由C生成D的化学方程式 。
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为__________，其中A原子的杂化类型是___________。
（4）A的单质中δ键的个数为 ，π键的个数为 。
（5）写出基态E原子的价电子排布式： 。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为 ℃和压强为 MPa的条件下合成。
②沉淀池中发生反应的化学方程式 。
③上述流程中可循环利用的物质为 （填化学式），副产品为 （填化学式）。
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？ 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
⑤反应温度需要控制在30—35℃，原因是 ；为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 。
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因 。
