Question

亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO₂和H₂O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）常温下，NaNO₂溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用离子方程式表示)

（2）NaNO₂能和HI发生反应：2 NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂________mol，该过程中转移的电子数为____________。

（3）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（4）某工厂废液中含2%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH₄Cl③H₂O₂ ④  浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N₂的是________(填序号)，反应的离子方程式为_______________。

Answer

（1）>（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；

（2）0.5（2分）；0.5NA（2分）；

（3）B（2分）；（4）②（1分），NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）。

【解析】

试题分析：（1）NaNO2是强碱弱酸盐，在溶液的NO2-会发生水解反应：NO2-+H2OHNO2+OH-，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7；（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在该反应中每有2molHI被氧化，反应消耗2mol氧化剂NaNO2，则若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂0.5mol，根据n=N/NA，该过程中转移的电子数为0.5NA；（3）A．NaCl溶液显中性，而NaNO2溶液显碱性，故可以测定这两种溶液的pH区分NaNO2和NaCl，错误；B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙，溶液均显黄色，故不能鉴别二者，正确；C． 在酸性条件下NaNO2、KI会发生氧化还原反应，产生I2，I2遇淀粉溶液会变为蓝色，而NaCl溶液无明显现象，故可以鉴别二者，错误；D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，产生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，无明显现象，可以鉴别二者，错误；（4）某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的物质应该具有还原性，而且二者都反应产生的是N2，,反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故选项②NH4Cl符合题意。

考点：考查亚硝酸及其盐的性质和物质检验的知识。