Question

25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH₄Cl溶液：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．0.1mol/L的CH₃COOH溶液:c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

C．pH=4的FeCl₃溶液：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(Fe³⁺)>c(OH^-)

D．pH=11的CH₃COONa溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+会发生水解反应而消耗，所以c(Cl-)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)>c(OH-)，但是盐水解程度是微弱是，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以c(NH4+)> c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，错误；B．醋酸是一元弱酸，其电离程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，醋酸的电离作用大于水的电离作用，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，正确；C． pH=4的FeCl3溶液中，根据盐的化学式可知c(Cl-)>c(Fe3+)；Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，c(H+)> c(OH-)；但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)，错误；D． pH=11的CH3COONa溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，错误。

考点：考查有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。