已知H2O
H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是
A． H2O和H2O+互为同分异构体
B． H2O+有较强的氧化性
C． 水分子形成的“网”是一种新化合物
D． H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同
D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质
某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式 。
（2）气体F的电子式为 ，实验中，可以观察到反应②的现象是： 。
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是 。
（4）沉淀G的化学式为 ；写出反应⑦的离子方程式 。
（5）溶液X中肯定不存在的离子有 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是 。(选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液)
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）右图为一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=147．5kJ·mol-1，E2=376．2kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1 (填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的热化学方程式为 。
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0．050mol·L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率
随时间变化的数据如下表所示：
t／s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
回答下列问题：
①该反应在330s～530s的平均反应速率为 (只列算式，不做运算)
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 。(写1条即可)
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作 极，其电极反应式为 。
某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 6.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
①试剂X的化学式为 ，加入试剂Y调节溶液pH的范围是 ；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 ；操作b的名称为 ；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20．00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是 (填字母序号，夹持部分已略去)
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12．00mL，请计算c(Fe2+)= 。
随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是 。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 。
（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为 ；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是 (用离子方程式表示)
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1．0
10-34，使含0．1 mol·L-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
