下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3
B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，1molSO3的体积约是22.4L
D．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
下列有关化学基本概念的判断不正确的有（ ）
①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。
A．三种 B.四种 C.五种 D.六种
下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D.明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质
下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为 （至少填三种），碱石灰的作用是 。
（2）装置B中的反应化学方程式 ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（3）乙组得到的黑色粉末是 ；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；
（6）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）
制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）S1Cl4水解反应的化学方程式为 。过滤操作需要的玻璃仪器有 。
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 、 。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 。
（4）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2· 2H2O。
（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。
