下列说法不正确的是（ ）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属粒子，入肺后对人体产生很大的危害
B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体(FeSO4· 7H2O)的部分实验过程如下：
己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是____________；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度(不含能与I-发生反应的杂质)．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积。
可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________；
A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应
C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E电解后CuSO4溶液浓度减小 F阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)．
④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3:1:1:1。
根据以上实验结果，回答下列问题。
（1）A的分子结构简式为____________；写出A分子中官能团的名称______________；
（2）A的系统命名是________________；
（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式____________；
（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，
，写出D的结构简式______________。
下图是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
（1）甲中负极的电极反应式为____________________；
（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________；
（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为________________。
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中②线表示的是________________离子的变化(写离子符号)；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL 5.0mol/LNaOH溶液。
（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-
H++B2-。Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：___________；
（2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____________；
（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则反应后溶液中溶质为_________________；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________________。
（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___________n2(填“＞”、“＜”或“=”)。
工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________。
（3）以下有关该反应的说法正确的是_____________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%
（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_____________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则____________(填序号)是原来的2倍。
A．CH3OH的平衡浓度 B．达到平衡的时间 C．平衡时气体的密度
