Question

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体(FeSO₄· 7H₂O)的部分实验过程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-

（1）①A中溶解时反应的化学方程式是____________；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H₂O₂除去。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu²⁺的浓度(不含能与I^-发生反应的杂质)．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na₂S₂O₃标准液滴定生成的I₂，记录到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准液的体积。

可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________；若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________；

A电能全部转化为化学能      B粗铜接电源正极，发生氧化反应

C溶液中Cu²⁺向阳极移动      D利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属

E电解后CuSO₄溶液浓度减小   F阳极减轻的质量等于阴极增加的质量

（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________。

Answer

（1）Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O

（2）淀粉 溶液由蓝色褪为无色 偏高（3）BDE

（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O 的损耗

【解析】

试题分析：（1）因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，因H2O2也能消耗I-生成I2，则所测定的Cu2+含量将会偏高；（3）A．电能时不可能全部转化为化学能，还可能转化为热能，故A错误；B．粗铜接电源正极，为电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，故B正确；C．溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上放电，故C错误；D．粗铜中的Ag、Pt、Au 不失去电子，沉淀在阳极底部，则利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属，故D正确；E．阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，置换出更多的Cu，则电解后CuSO4溶液浓度减小，故E正确；F．阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，阴极上只析出Cu，阳极减轻的质量不等于阴极增加的质量，故F错误；故答案为BDE；（4） 从用少量冰水洗涤绿矾晶体，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质，同时降低洗涤过程中FeSO4·7H2O 的损耗。

考点：考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力。