Question

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________；

（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、_______________；

（3）判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________；

（4）无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B的主要作用是_________________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________。

Answer

（1）Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+（2）玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)（3）取最后一次洗涤液与试管中，滴加几滴AgNO3 溶液，溶液不变浑浊，则表明沉淀洗涤干净；坩埚（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰

【解析】

试题分析：（1）沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+；（2） 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘等都可以导致滤液中有少量浑浊；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。

【考点定位】考查物质的制备实验设计

【名师点晴】实验的探究与评价是高考高频考点，本题重点是实验流程及实验装置的连接与原理分析，其中沉淀的洗涤一定要在最后一次洗涤液中检验Cl-是否存在，无水AlCl3的制备结合反应物和生成物的性质，一定要在无氧和干燥的环境中进行，同时要注意氯气的尾气对环境的污染，据此分析可作答。