Question

已知室温下，0.1 mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（  ）

A．HA电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10⁸

B．升高温度，溶液的pH减小

C．溶液的pH=4

D．HA的电离平衡常数约为l×10^-7

Answer

A

【解析】

试题分析：A、HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%＝10-14 mol/L，水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，A错误；B、度升高，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小，B正确；C、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%＝10-14 mol/L，则pH＝-lg（10-4）=4，C正确；BD、由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为=10-7；D正确，答案选A。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡