X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由这四种元素不能组成有机化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
D.2g氢气所含氢原子数目为NA
节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )
A.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
B.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
C.尽量减少塑料购物袋的使用
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石的供应量
肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸
G(),继而合成H的路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构简式为__________,D中含有官能团的名称为__________;
(2) B→C所加试剂的名称是__________,F→G的反应类型为__________;
(3) G→ H的化学方程式为__________;
(4)1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应__________;
(5)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的六种前四周期元素,其相关信息如下表所示:
A | 原子半径最小的元素 |
B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
D | 原子L电子层上有2对成对电子 |
E | E与D同主族 |
F | F原子核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
(1)A元素是__________;(填元素符号)。E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为__________;
(2)B,C,D种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为__________;(用元素符号表示)
(3)向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,其溶质的化学式为〔F(NH3)4]SO4,该物质的阳离子中的化学键有__________(填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”);阴离子的空间构型为__________;
(4)B2A4分子中σ键与π键的个数比为_____________;
(5)E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶胞的边长为a cm,则该晶体的化学式为__________,密度为__________g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性,海水的综合利用是当今的热点话题之一,下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。
请回答:
(1)在处理粗盐水(含有少量Ca2+, Mg2+杂质)的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________;
(2)向饱和食盐水中首先通入的气体是__________;过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________;
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒.冷却析出的副产品是__________,加入细小食盐颗粒的作用是__________;
(4)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的N H3,该反应的化学方程式是__________;
(5)在制备Br2流程中:
①通入空气吹出Br2,并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________;
②为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中__________;(填字母序号)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液