Question

某同学设计了如下装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                      。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是                。

（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（  ）

A．无色酚酞溶液   B．蓝色石蕊试液

C．红色品红溶液  D．KI淀粉混合溶液

（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有        性，相关反应的离子方程式_______。

Answer

（1）滴液漏斗（或分液漏斗，1分）（2）不合理（1分）

（3）排净装置中的空气（1分），防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）（4）B（2分）（5）还原（1分） Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+（2分）

【解析】

试题分析：：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为滴液漏斗或分液漏斗；

（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好；

（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，因此排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；

（4）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误，答案选B；

（5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+。

【考点定位】本题主要是考查了性质实验方案的设计

【名师点晴】明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。本题的难点是气密性检验，解题的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用的检查方法微热法、液差法、外压法等，对于较复杂的可以分段检查，方法因具体装置而异。例如如图

装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。