Question

铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：             。

（2）纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：

①将化合物NH₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式                    。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为                  。

（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为             。

Answer

（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

（2）①Fe2+＋2Fe3+＋8NH3＋8H2O＝Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（2分）

②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O（2分）（3）3﹕7 (2分)

【解析】

试题分析：（1）铁离子与金属铜反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；

（2）①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，两种碱应该是氢氧化铁和氢氧化亚铁，则反应的总离子方程式为Fe2+＋2Fe3+＋8NH3＋8H2O＝Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+；

②根据原子守恒可知反应中还有水生成，则反应的方程式为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O；

（3）设Fe2+和Fe3+的物质的量分别是x和y，则根据化合价代数和为0可知1.3＋2x＋3y＝4，x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.7，所以二者的质量之比是3﹕7。

考点：考查铁及其化合物性质、氧化还原反应、化学式计算等