Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（    ）

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ba(OH)2是二元强碱，溶液显碱性；Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但是盐水解的程度是微弱的，水解产生的c(OH-)小于碱电离的碱性；FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；KCl是强酸强碱盐，不水解溶液显中性，所以pH由大到小排列是Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、 FeCl3，错误；B．Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但是由于酸性：H2SO3>H2SiO3，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，则碱性：Na2SiO3、Na2SO3；KNO3是强酸强碱盐，不水解溶液显中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以pH由大到小排列是Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl，正确；C．NH3·H2O是碱，电离使溶液显碱性；H3PO4是酸，电离产生H+，使溶液显酸性；Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性；H2SO4是二元强酸，电离产生H+使溶液显酸性，而且酸性：H2SO4>H3PO4，所以溶液pH由大到小排列为NH3·H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，错误；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；CH3COOH、HCl 都是酸，电离产生氢离子，使溶液显酸性，HCl是强酸，CH3COOH 是弱酸，所以酸性：HCl> CH3COOH ；C2H5OH是非电解质，溶液显中性，因此溶液pH由大到小排列为NaHCO3、C2H5OH、CH3COOH、HCl，错误。

考点：考查物质水溶液的pH大小比较的知识。