Question

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

A．反应物A的转化率         B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度          D．平衡混合气的A的体积分数

Answer

AD

【解析】

试题分析：由C的百分含量--时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x；在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应。A、温度不变时增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；压强不变时升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，与图象相符，A正确；B、温度不变时增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小；压强不变时升高温度平衡逆向移动，B的含量增大，与图象不符，B错误；C、由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，C错误；D、压强不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小；温度不变时增大压强平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象符合，D正确。答案选AD。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡的影响因素、化学平衡建立的过程

【名师点睛】本题解答时注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化。首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征和先拐先平数据大的原则：在相同温度T1时，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞c，在相同压强P2下，升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化。