C+CO2
2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。
Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为___________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是___________(填字母)。
a．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al
c．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝____________(精确至0.01)。
(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量为___________ g。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为__________________，甲与B反应的离子方程式_________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________。
已知高温条件下2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。
(1)该反应中____________元素被氧化。
(2)标出该反应的电子转移方向和数目___________________。
(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是 ，该反应的离子方程式为 。
