Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（    ）

A．0.12mol    B．0.11mol    C．0.09mol    D．0.08mol

Answer

B

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）==0.03mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.03mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选B。

【考点定位】考查硝酸的化学性质、化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查化学方程式的计算。注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。