下列物质属于纯净物的是( )
A.福尔马林 B.甘油 C.煤 D.天然气
【化学——选修5:有机化学基础】
A~G都是有机化合物,它们的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的相对分子质量为60,则E的分子式为____________。
(2)A为一元取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 。
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、____________。
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____________、____________。
(5)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是 (填结构简式)。
化学——选修3:物质结构与性质
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
(1)A基态原子的电子排布式为__________________。
(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示,C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。
(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水,该反应的化学方程式为__________________。
(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物,写出该反应的化学方程式:_______________________。
【化学——选修2:化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%~90% CO,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成,其合成部分工艺流程如图:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是___________,可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是_______________;最后尾气主要成分是__________________。
(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。
(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为___________________。
(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨,需要CO在标况下的体积为________。
硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4(s) +4C(s)===BaS(s) +4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=____________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:
(1)活性炭还原法:反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:
①0~20 min反应速率表示为v(SO2)=____________;
②30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是____________;
③平衡常数的表达式K=____________。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________;
②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(S)+c(HS)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)
d.水电离出c(H+)=1×10-8 mol/L
(3)电化学处理法
①如图所示,Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________;
②当电路中转移0.02 mol e-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ _______。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是______ _______;试设计实验证实该金属阳离子的存在:_____________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:______ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:________ ____。