下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-
C．加水稀释时
值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32-、K＋、NH4+
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2－、SiO32-、S2－、Na＋
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：
已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
（1）A的化学名称为 ；
（2）D的结构简式为 ；
（3）I的结构简式为 ；
（4）写出下列反应的类型：A→B： ；C→D： ；
（5）F生成G的化学方程式为： ；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．
白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ；
（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个σ键，键角为 ；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为 ；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 ．
用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式：
CuFeS2+ SiO2 O2→ Cu+ FeSiO3 + SO2 ．
（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为 ，反应②中每生成1molCu，需转移 mol电子．
（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是 ；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是 ．
