化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：
已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
（1）A的化学名称为 ；
（2）D的结构简式为 ；
（3）I的结构简式为 ；
（4）写出下列反应的类型：A→B： ；C→D： ；
（5）F生成G的化学方程式为： ；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．
白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ；
（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个σ键，键角为 ；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为 ；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 ．
用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式：
CuFeS2+ SiO2 O2→ Cu+ FeSiO3 + SO2 ．
（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为 ，反应②中每生成1molCu，需转移 mol电子．
（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是 ；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是 ．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1
②CO（g）═C（s）+
O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1
则上述反应的热化学方程式是 ．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为 ．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．
硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
FeS2+ C+ O2 ═Fe3O4+ CO+ S
①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得 吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式： ．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H++2SO42﹣
S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为： ；
②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得 mol MnO4﹣．
