尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于
A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐
我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为 极；
（2）电极b上发生的电极反应为 ；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积： L；
（4）丙中K2SO4质量分数将变为 ．
按要求完成下列各题
（1）精炼铜时，阴极材料是 ，阴极的电极反应式是 ，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 ．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应式为 ．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
离子 Cu2+ H+ Cl﹣ SO42－
c/（mol•L﹣1） 1 4 4 1
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为 mol．
现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z ．X与B反应的离子方程式为 ．
（2）D溶液pH值 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
| N2 | H2 | NH3 |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 ．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
ⅰX代表的物理量是 ．
ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1 L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
①电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
②写出电极a的电极反应式： ．
