Question

回答下问题：

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。

（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

Answer

（1） N>O>C（2分） （2）N>C>Si（2分）

（3）4（2分）；（4）7（1分）；①③④（2分）；

平面三角形（等腰三角形）（1分）

【解析】

试题分析：（1）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，元素的第一电离能越大，但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能比O还大，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；（2）元素的非金属性N>C>Si，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N>C>Si；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有HF分子之间的氢键；水分子之间的氢键、水分子的H原子与HF分子的F原子之间的氢键和HF分子的H原子与水分子的O原子之间形成的氢键，因此共有4种氢键。（4）Ni是28号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，同一亚层的电子能量相同，所以Ni的基态原子有7种能量不同的电子。如①CH2=CH2中碳原子是sp2杂化；②HC≡CH是sp杂化；③中是碳原子是sp2杂化；④HCHO中碳原子是sp2杂化，故其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④，HCHO分子的立体构型为平面三角形（等腰三角形）。

考点：考查物质结构的知识。