某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( )
,其中
A.反应①与反应④均是取代反应
B.反应②与反应③均是加成反应
C.反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr
D.反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂
含有一个双键的烯烃,和氢加成后的产物结构简式如图,则此烃可能有的结构有( )
A.4种 B.5种 C.7种 D.9种
已知:。若要合成,则所用的反应物可以是
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A.①④ B. ①② C.②④ D. ②③
下列说法不正确的是
A.通过煤的干馏可以获得焦炭
B.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和1,3-丁二烯等短链不饱和烃
D.煤液化后可以得到甲醇
将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min[ |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________。
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________。
(4)该反应的△H__________0(填">","<"或"=")
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)得到溶液II,需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是 (填编号,否则不给分)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)加入氧化剂X的目的是 。
(3)为了除去Fe3+,需加入物质Y调节溶液的PH值为
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ;若Fe3+沉淀完全时,在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L,则此时溶液的pH最小为 .