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将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在...

0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)H2(g) 满分5 manfen5.com 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:

HI体积分数

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

条件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

条件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。

2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________

3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________

4)该反应的△H__________0(填">""<""="

5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

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(1)设I2消耗浓度为x I2(g) + H2(g) 2HI(g) 起始浓度(mol/L):0.8 1.2 0 转化浓度(mol/L):x x 2x 平衡浓度(mol/L):0.8-x 1.2-x 2x HI的体积分数为60%,则:2x/2=60%,x=0.6 mol/L K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12; (2)0.12 mol/(L·min)(3)降低温度;(4)<; (5)   【解析】 试题分析:(1)由表中数据可知,条件I下5min时处于平衡状态,设I2消耗浓度为xmol/L,则: I2(g)+H2(g)2HI(g) 起始浓度(mol/L):0.8 1.2 0 转化浓度(mol/L):x x 2x 平衡浓度(mol/L):0.8-x 1.2-x 2x HI的体积分数为60%,则:=60%,故x=0.6,平衡常数K= c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12,故答案为:12; (2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为=0.12 mol/(L•min),故答案为:0.12 mol/(L•min); (3)相同时间内HI的体积分数减小,说明反应速率减慢,平衡时HI体积分数大于条件I时,故改变条件平衡正向移动,由于压强、催化剂不影响平衡移动,可能是降低温度,故答案为:降低温度; (4)降低温度平衡时正向移动,说明正反应为放热反应,即△H<0,故答案为:<; (5)在条件I下达到平衡后,HI的浓度为1.2mol/L,在7min时将容器体积压缩为原来的一半,压强增大,平衡不移动,HI的浓度变为原平衡的2倍,即HI浓度变为2.4mol/L,c(HI)随时间变化的曲线为: 考点:考查了化学平衡的影响因素的相关知识。  
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考点分析:
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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

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已知Cu2+Fe3+Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

请回答下列问题:

1)得到溶液II,需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是         (填编号,否则不给分)。

AK2Cr2O7     BNaClO     CH2O2    DKMnO4

2)加入氧化剂X的目的是              

3)为了除去Fe3+,需加入物质Y调节溶液的PH值为                

4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?            (不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                   

5)已知Fe(OH)3Ksp=1×10-35mol4/L4 ;若Fe3+沉淀完全时,在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L,则此时溶液的pH最小为                .

 

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(1)氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH____________

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2)已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式:                      

3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________

4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

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X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于             处。

假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:              

X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为              。写出铁电极处的电极反应式:____________

 

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下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是

A.在pH = 1的溶液中:NH4KClOCl

B.有SiO32存在的溶液中:NaMg2Al3Cl

C.有NO3存在的强酸性溶液中:NH4Ba2Fe2 Br

D.在c(H) = 1.0×1013 mol·L1的溶液中:NaS2AlO2SO32

 

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根据下列化学实验示意图,能得出正确结论的是(     

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)满分5 manfen5.comN2O5(g) O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D

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升高温度,

平衡常数减小

03 s内,反应速率为

v(NO2) = 0.2 mol·L1

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

 

 

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