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(1)氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天...

(1)氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH____________

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2)已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式:                      

3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________

4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

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X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于             处。

假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:              

X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为              。写出铁电极处的电极反应式:____________

 

(1)ΔH=(a+3b-c) kJ·mol-1 ; (2)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-280KJ/mol ; (3)O2 +4e- + 4H+ = 2H2O ;(4)①N;2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ; ②牺牲阳极的阴极保护法;O2+2H2O+4e—=4OH— ; 【解析】 试题分析:(1)图1、图2、图3写出热化学方程式分别为: ①CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-akJ•mol-1 ②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-bkJ•mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-ckJ•mol-1, 由③-(①+②×3)得:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=(a+3b-c)kJ•mol-1, 故答案为:(a+3b-c)kJ•mol-1; (2)在25℃、101kPa下,1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量,则28gCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为28×10KJ=280KJ,则CO燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-280KJ/mol,故答案为:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-280KJ/mol; (3)甲烷燃料电池工作时,原电池中负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,正极的反应式为O2 +4e- + 4H+ = 2H2O,故答案为:O2 +4e- + 4H+ = 2H2O; (4)①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,应使Fe连接电源的负极,为电解池,所以开关K应置于N处,假设海水中只有NaCl溶质,则总离子反应为:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:N;2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑; ②若X为锌,开关K置于M处,为原电池,Zn为负极被腐蚀,Fe为正极被保护,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法,铁电极处的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:牺牲阳极的阴极保护法;O2+2H2O+4e-=4OH- 考点:考查了反应热和焓变;原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护.的相关知识。  
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下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是

A.在pH = 1的溶液中:NH4KClOCl

B.有SiO32存在的溶液中:NaMg2Al3Cl

C.有NO3存在的强酸性溶液中:NH4Ba2Fe2 Br

D.在c(H) = 1.0×1013 mol·L1的溶液中:NaS2AlO2SO32

 

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根据下列化学实验示意图,能得出正确结论的是(     

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)满分5 manfen5.comN2O5(g) O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D

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升高温度,

平衡常数减小

03 s内,反应速率为

v(NO2) = 0.2 mol·L1

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

 

 

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25℃时,水的电离达到平衡:H2O满分5 manfen5.comH OH,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

D.将水加热,Kw增大,pH不变

 

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ABCD均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0588,它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(   

A.单质的沸点:A>B                   BBC不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性:C<D         D.阴离子的半径:C>D

 

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