Question

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中的反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是(    )

A．转化过程中，增大c(H⁺)，平衡向正反应方向移动，CrO₄^2﹣的转化率提高

B．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

C．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D．常温下转化反应的平衡常数K=10⁴，则转化后所得溶液的pH=1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．转化过程中，增大c(H+)，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，使更多反应物CrO42﹣转化为生成物，所以CrO42﹣的转化率提高，正确；B．由于c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32，则c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，所以c (OH-)=1×10﹣9 故c(H+)=1×10﹣14 ÷1×10﹣9 =1×10﹣5 ，所以溶液的pH=5.正确；C． 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g÷52g/mol =0.55mol .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO4·7H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol D． 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数K=。c(CrO4 2-)= {(28.6÷52)÷11} mol/L= 0.05 mol/L；c(Cr2O72- )= (11÷2) ×c(CrO4 2-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H+ )=0.1 mol/L.所以pH=1，正确。

考点：考查化学平衡移动的有关知识。