Question

在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应： 2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（  ）

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

Answer

A

【解析】

试题分析：A．增大氧气浓度，平衡正向移动，由于该反应的正反应是放热反应，平衡正向移动使体系的温度升高，则平衡常数减小，错误；B．降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，温度对吸热反应影响更大，所以正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的小，化学平衡正向移动，正确；C．根据反应方程式可知每有2molSO2发生反应，反应后气体的物质的量减小1mol，则反应后气体总体积减小0.5mol时，反应的SO2的物质的量是1mol，由于总物质的量是2mol，所以其转化率是(1mol÷2mol)×100％=50%，正确；D．根据反应方程式可知：每有2molSO2发生反应，反应放出的热量是QkJ，则该反应体系反应的SO2物质的量是1mol，该条件下反应放出的热量是0.5QkJ，正确。

考点：考查化学平移动的影响的知识。