Question

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1．1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1．8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1．9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg) = 2．3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0．2mol·L^－1AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0．001mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0．001mol·L^－1的KCl和0．001mol·L^－1的K₂CrO₄的混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0．11mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：浓度均为0．2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，银离子浓度乘以醋酸根离子浓度为0．01，大于2．3×10－3肯定有CH3COOAg产生，故A说法正确；0．001 mol·L－1的KCl和0．001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，当银离子浓度达到1．8×10－7 mol·L－1才可产生氯化银沉淀，当银离子浓度的平方达到1．9×10－9mol·L－1银离子浓度近似为1．4×10－4．5 mol·L－1才可形成沉淀，故B选项错误；c(Mg2+)为0．11 mol·L－1的溶液中，若pＨ值等于9即氢氧根离子浓度为10-5 mol·L－1 c(Mg2+)* c(OH-)2= 1．1×10－11，若pH大于9则一定有沉淀产生，故C说法正确；在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，故D说法正确。

考点：难溶电解质溶解平衡