Question

向体积为V_a的0．05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a=V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)=c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：体积为Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液混合，若Va＞Vb时根据物料守恒可知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)，故A选项说法正确；若Va = Vb则溶液恰好完全反应变成醋酸钾溶液，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性，该溶液中存在c(CH3COOH)＋c(H＋) = c(OH－)质子守恒，故B说法正确；若Va＜Vb时c(CH3COO－) ＜c(K＋)，故C选项说法错误；Va与Vb任意比时，该溶液中均存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋) ＝ c(OH－)＋c(CH3COO－)，故D选项说法正确。

考点：酸碱溶液混合时三大守恒