分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）
A．①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
下列叙述正确的是
A．100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0．2mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7
实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；
⑤NH4Cl溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO3；⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_________________________；
（2）B装置的名称是_____________________；
（3）E装置的作用_______________________；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应 的化学方程式：___________________________；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）______________________________.
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl2 2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
