Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_________________________；

（2）B装置的名称是_____________________；

（3）E装置的作用_______________________；

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应   的化学方程式：___________________________；

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）______________________________.

（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）

①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？

②若要制取Cl₂  2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

Answer

（1）4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2） 干燥管（3）除去氯气中的氯化氢

（4） 3Cl2＋8NH3==N2＋6NH4Cl（5） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

（6） ① c=36.5% ×1000mL/L×1.14g/mL÷36.5g/mol=11.4mol/L② 8.7 g

【解析】

试题分析：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，A为碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：碱石灰或生石灰等；

（3）氯气中含有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；

（4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为

3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，氮元素化合价从-3价变化为0价，3mol氯气氧化2mol氨气，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；所以方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；

（5）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

（6）① 质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为

c=36.5% ×1000mL/L×1.14g/mL÷36.5g/mol=11.4mol/L

② 氯气的物质的量为0.1mol，二氧化锰的物质的量为0.1mol 质量为8.7 g

考点：氯气的性质，相关计算