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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,...

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均含有A元素。

(1)若A为气体单质,则① B→E的化学方程式                      

标准状况下,若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升,(不考虑烧瓶内溶液扩散因素),则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为              

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(2)若A为固体单质,且易溶于二硫化碳,  D的分子式             

C→E的化学方程式为                     

将E通入某些单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式                         

 

(1)① ②1/22.4 mol/L或0.045 mol/L (2)①SO3 ②Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (合理即可) 【解析】 试题分析:根据A→E→D(A、E)均能与氧气反应,符合条件的A很多,比如氮气,硫,钠等单质,氨气,硫化氢等化合物,若A为气体单质,则A为氮气,E为一氧化氮,B可以是氨气,D为二氧化氮,C可以是硝酸,则① B→E的化学方程式为:;根据3NO2+H2O==2HNO3+NO,设试管体积是v升,则二氧化氮的物质的量为v/vm,硝酸的物质的量为2/3v/vm最后溶液中有1/3体积为一氧化氮,所以溶液的体积为2/3v,得到硝酸的浓度为1/vm;若若A为固体单质,且易溶于二硫化碳,则A为硫单质,D为三氧化硫,C为硫酸,则C→E的化学方程式可为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O等,E通入某些单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,可以是二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸,反应方程式为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 考点:无机化合物相互转化  
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考点分析:
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将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性    B.参加反应的铜为0.9mol

C.结束后两种反应物均有剩余          D.被还原的硫酸为V/22.4mol

 

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A. Fe2O3        B. Fe3O4         C. Fe4O5          D. Fe5O7

 

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ClO2是一种消毒杀菌效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是  

A.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移      B. H2C2O4在反应中被还原

C.还原性:H2C2O4 > ClO2                    D.ClO2 是氧化产物

 

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下列叙述正确的是

A.NaCl的摩尔质量是58.5g

B.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液

C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L

D.10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等

 

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只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、A12(SO4)3、CuSO4五种溶液,这种试剂是

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