Question

下列实验装置，其中按要求设计正确的是 

Answer

B

【解析】

试题分析：A．电解饱和食盐水，由于阳极是Fe，属于活性电极，所以阳极Fe失去电子变为Fe2+，不能反应产生Cl2，因此湿润的KI溶液不会变为蓝色，A错误；B．在Cu、Zn原电池中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，电流由Cu到Zn，B正确；C．电镀Ag时，以Ag为阳极，以镀件为阴极，以AgNO3溶液为电解质溶液作电镀液，不能用NaNO3溶液为电镀液，C错误；D．电解精炼铜时，以粗铜为阳极，以精铜为阴极，以CuSO4为电解质溶液，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池、电解池工作原理正误判断的知识。

【名师点睛】在电化学装置图中，有电源的是电解池，与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除金、铂、石墨之外的电极)，则是电极失去电子，发生氧化反应；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子放电失去电子；在阴极则是溶液中的阳离子获得电子发生还原反应。掌握离子的放电顺序是正确书写电极反应式和总反应方程式的关键。若无电源，该装置是原电池，一般情况下活动性强的电极为负极，失去电子发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电极反应与电解质溶液有关。若是多个装置连接在一起，则电极活动性差别大的是原电池，起电源的作用，活动性弱的为电解池。无论是原电池还是电解池，在整个闭合回路中电子转移数目相等。