Question

A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe^2^+、Na^+、Ba^2+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、NO3^-、OH^-

Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。

（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。

（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。

Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。

（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

Answer

Ⅰ.（1）Na+；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；

Ⅱ.（4）A.NaOH；D.Ba(NO3)2；

（5）产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A中含有钠元素，A溶液中含有的金属离子是Na+；（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，则C中含有Al3+，该白色沉淀是Al(OH)3，A中含有OH-，所以A是NaOH；Al(OH)3逐渐溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）B的水溶液呈浅绿色，说明B中含有Fe2+；B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则产生的白色沉淀是BaSO4，B是FeSO4，D含有Ba2+，D为含氧酸盐，则D是Ba(NO3)2；该反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ⅱ.（4）根据上述分析可知A是NaOH；D 是Ba(NO3)2；B是FeSO4；C是AlCl3。（5）将A(NaOH)溶液与B (FeSO4)溶液混合，首先会发生反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，产生白色沉淀，而该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，反应过程中白色沉淀会逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。

考点：考查溶液成分的确定、离子的检验及反应现象的描述、离子方程式的书写的知识。