Question

Na、NaOH、Fe₂O₃、FeCl₃是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题。

（1）钠可以和TiCl₄反应制取金属Ti，体现钠的___________性。将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为______________，能说明钠的密度比水小的现象是__________。

（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，

该反应的离子方程式为__________________；氯气有毒，可以用_____________吸收。

（3）写出Fe₂O₃的一种用途_____________，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素______________。

（4）电子工业常用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，化学方程式为___________。

Answer

(14分)（1）还原(1分)；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)；钠浮在水面上(2分)

（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)；烧碱溶液(或其他碱液)(2分)

（3）作颜料或冶炼铁(1分)；取少量赤铁矿溶于酸(盐酸等)，滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素(2分)。

（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)

【解析】

试题分析：（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，反应方程式是：4Na+ TiCl4=Ti+4NaCl，在该反应中，钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以体现钠的还原性。将一小块金属钠投入水中，发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上；（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，在该反应中水是弱电解质不能拆，氢气、氯气都是气体，应该写化学式，所以该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH- + Cl2↑ + H2↑；氯气有毒，由于能够与碱发生反应，产生可溶性的物质，所以可以用烧碱溶液吸收。（3）Fe2O3含有铁元素，所以它的一种用途是作冶炼铁的原料；由于其颜色为红棕色， 也可以作颜料实验证明赤铁矿中含有铁元素的方法是取少量赤铁矿溶于酸(盐酸等)，滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素。（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，是由于氯化铁与铜可以发生反应，产生氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+CuCl2。

考点：考查物质的性质及应用的知识。