H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸,较强还原性)。
(1)用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 (填字母代号)。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ;反应的离子方程式是 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则该反应的化学方程式是 。
(2)已知:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。
①表示H2的曲线是 (填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为 。
下列共有四组物质,请按要求回答下列问题
| X | Y | Z |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | MgCl2溶液 | 酚酞溶液 | NaCl溶液 |
③ | Na2O | Na2CO3 | NaHCO3 |
④ | KOH溶液 | Al | 稀盐酸 |
(1)同组物质中,X、Y、Z均是属于电解质的是 (填数字符号)。
(2)同组物质中,Y既能与X发生氧化还原反应,又能与Z发生氧化反应反应的是 (填数字符号)。
(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式 。
(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来,该试剂是 。
(5)第③组固体Y中混入了少量的Z,除去少量的Z的最好方法是 。
NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是____________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有__________个CO2分子,在标准状况下的体积是 。
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为____________。
(3)想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这三种物质为什么可以归为一类,下列哪些物质可以和它们归为一类 (填序号)。
A 75%的酒精溶液 B 硝酸钠 C 碱石灰 D 豆浆 E 过氧化钠
(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(碱性,含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式 。
某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.K+ B.I- C.SO 42- D.CO32-
NA表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是
A.标准状况下11.2 L氯气 B.17g氨气
C.0.8mol氧气 D.常温常压下36mL H2O