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(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有______...

(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有__________个CO2分子,在标准状况下的体积是          

(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为____________。

(3)想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这三种物质为什么可以归为一类,下列哪些物质可以和它们归为一类            (填序号)。

A  75%的酒精溶液 B  硝酸钠 C  碱石灰 D  豆浆 E  过氧化钠

(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(碱性,含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式            

 

(1)22g(1分);0.5NA或3.01×1023(1分);11.2L(1分)。 (2)64(3分) (3)BE(2分,对一个1分,错一个扣1分,不出现负分。) (4)Cl—+ ClO— +2H+ =Cl2↑+H2O(2分) 【解析】 试题分析:(1)CO2的摩尔质量为44g/mol,根据公式m=nM计算0.5 mol CO2的质量为22g,根据公式N=nNA计算0.5molCO2中含有0.5NA或3.01×1023个CO2分子,根据V=n×22.4mol/L计算0.5molCO2在标准状况下的体积是11.2L。 (2)标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol,根据M=m/n,得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64。 (3)在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等,故Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)均属于电解质,A、75%的酒精溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B、硝酸钠为盐类,属于电解质,正确;C、碱石灰为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;D、豆浆为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;E、过氧化钠属于电解质,正确,选BE。 (4)盐酸与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水,离子方程式为Cl—+ ClO— +2H+ =Cl2↑+H2O。 考点:考查物质的量的计算,电解质的概念和离子方程式的书写。  
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考点分析:
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某溶液含有K、Fe3+、SO42、CO32、I中的一种或几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.K      B.I      C.SO 42       D.CO32

 

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NA表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是

A.标准状况下11.2 L氯气      B.17g氨气

C.0.8mol氧气                D.常温常压下36mL H2O

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+ 2H+ =H2O + CO2

C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

 

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下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是

A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-    B.Na+、K+、NO3- Ba2+

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-   D.Fe2+、Ag+、I-、Cl-

 

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配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是

A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视刻度线观察液面

 

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