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实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 A.浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂...

实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是

A.浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂上硫酸溶液

B.金属钠着火,立刻用水扑灭

C.加热试管时,先来回移动酒精灯加热,再对准药品集中加热

D.实验剩余氯气可直接排放到实验室外

 

C 【解析】 试题分析:A、浓碱飞溅到皮肤上,应立刻用水冲洗,然后涂上硼酸溶液,错误;B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气,过氧化钠与水反应生成氧气,故金属钠着火,不能用水扑灭,应用砂土盖灭,错误;C、加热试管时,为防止试管受热不均而炸裂,应先来回移动酒精灯加热,再对准药品集中加热,正确;D、氯气有毒,实验剩余氯气不能直接排放到实验室外,应用氢氧化钠溶液吸收,错误。 考点:考查化学实验基础知识。  
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考点分析:
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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:

(1)该合金中铝和镁的物质的量之比。

(2)在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?

 

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有一包白色粉末状混合物可能含有K2CO3CuSO4AlCl3NaOH中的某几种现进行如下实验

将混合物溶于水,得到无色透明溶液。

取少量上述溶液两份:

第一份中加入稀硝酸,开始出现白色沉淀,有气泡产生,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀;

第二份进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色。

根据上述实验现象回答:

(1)原混合物中肯定有             

(2)第一份中,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为                

(3)第一份中,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀的离子方程式为                

(4)第二份进行焰色反应,为什么观察不到K+的焰色反应               

 

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某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图。请完成下列问题。

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(1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是                

(2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为                

(3)操作Ⅰ为                

 

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在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2

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(1)在试管I中加入的试剂是           

(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是            使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2

(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是              

(4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是          (用化学方程式表示)。

 

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工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁)。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

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回答下列问题:

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为          ,进行实验时,应先点燃           (选填A或C)处酒精灯。

(2)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为          ,装置B中加入的试剂是         

(3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是             (化学方程式表示)。为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有              的洗气瓶。

(4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_____________(填数字代号)。

O2         Cl2          CO2          HClO

 

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