在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是_____________,肯定不存在的离子是_______,可能存在的离子是____________。
(2)若步骤②中消耗0.1molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式:__________________________。
明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,因而对人体造成伤害。
(1)用一束光照射明胶水溶液,可观察到_________现象。
(2)Na2CrO4是工业中常用的氧化剂,工业上可用FeCr2O4(Cr元素的化合价为+3)制Na2CrO4,其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
①FeCr2O4中铁元素的化合价为_______,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________。
②该反应的氧化产物是________;每生成1mol Na2CrO4时,转移电子_____mol。
向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.当x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.当x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.当x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
向浓度均为0.1mol∙L-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,其中合理的是
某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。
下列说法不正确的是
A.沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3
B.滤液b中Na+的物质的量为0.08mol
C.气体d在标准状况下的体积为224mL
D.原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3
为除去下列物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
D | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |