Question

某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO₄和BaCO₃

B．滤液b中Na⁺的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na₂SO₄与Na₂CO₃的物质的量之比为1:3

Answer

C

【解析】

试题分析：混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g−2.33g) ÷197g/mol =0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol。A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，正确；B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2 n(Na2SO4)+2 n(Na2CO3)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，正确；C．根据C原子守恒得n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，错误； D． n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.03mol=1：3，正确。

考点：考查混合物组成的计算的知识。