Question

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。

（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到_________现象。

（2）Na₂CrO₄是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄（Cr元素的化合价为+3）制Na₂CrO₄，其反应为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂==8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂。

①FeCr₂O₄中铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式：________。

②该反应的氧化产物是________；每生成1mol Na₂CrO₄时，转移电子_____mol。

Answer

（1）丁达尔（1分）；

（2）① +2 (1分)；FeO·Cr2O2（2分）；

②Na2CrO4、Fe2O3（2分）；3.5（2分）。

【解析】

试题分析：（1）明胶水溶液属于胶体，具有胶体的性质，当用一束光照射明胶水溶液时，从垂直于光线的方向观察，会观察到产生一条光亮的通路，即产生丁达尔效应。（2）①根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，在FeCr2O4中，由于O化合价是-2价，Cr元素的化合价是+3价，所以铁元素的化合价为+2价，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式是FeO·Cr2O2；②在该反应中铁元素的化合价由反应前FeCr2O4中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，Cr元素的化合价由反应前FeCr2O4中的+3价变为反应后Na2CrO4中的+6价，所以该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；根据方程式可知，每产生8mol Na2CrO4，反应转移电子的物质的量是28mol，则每生成1mol Na2CrO4时，转移电子的物质的量是28mol÷8=3.5mol。

考点：考查胶体的性质、氧化还原反应的有关概念计算的知识。