Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

①w＝×100%

②c＝

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(Cl^－)> c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③  B．②③  C．②④  D．①④

Answer

C

【解析】

试题分析：①w＝×100%＝×100%，①错误；②c＝＝。②正确；③由于氨水的浓度越大，密度就越小，向上述溶液中再加入V mL水后，所以所得溶液的质量分数小于0.5 w，③错误；④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液是HCl与NH4Cl的混合溶液。而且c(HCl)＜c(NH4Cl)，根据物料守恒可得：c(Cl－)＞c(NH4+)；HCl电离使溶液显酸性，NH4Cl水解液使溶液显酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)；盐水解的程度是微弱的，所以c(NH4+)＞c(H＋)，故溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，④正确。正确的有②④，答案选C。

考点：考查氨气的水溶液的质量分数、物质的量浓度的计算及氨水的稀释、溶液中离子浓度的比较的知识。