Question

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。

完成下列填空：

（1）．碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素。在¹⁴C原子中，核外存在          对自旋相反的电子。

（2）．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是                   。

（3）．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式             。

（4）．上述元素可组成盐NH₄Al(SO₄)₂。向10mL1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH₄Al(SO₄)₂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是     ，请解释阳离子浓度差异的原因           。

②写出N点反应的离子方程式           。

③若向10mL1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，产生沉淀______   mol。

Answer

（1）．2对

（2）.碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。(2分)

（3）．(2分，合理即得分)

（4）．①c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)(1分)，由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度(2分)

②NH4+ +OH–=NH3∙H2O(1分)③0.022(2分)

【解析】

试题分析：（1）．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外电子排布式为1s22s22p2，存在2对自旋相反的电子；

（2）．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。

（3）．过氧化氢H2O2中存在非极性键，其电子式为；

（4）．①由图示可知NH4+结合OH-的能力比Al3+低，即Al3+更易水解，NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)，具体原因是由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度；

②写出N点是溶液里的NH4+与OH-作用生成一水合氨，反应的离子方程式NH4+ +OH–=NH3∙H2O。

③NH4+的物质的量为0.01mol，Al3+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，滴加的Ba(OH)2溶液含有的OH-的物质的量为0.048mol，Ba2+的物质的量为0.024mol，则得到0.02molBaSO4，另外先生成0.01molAl(OH)3需要消耗0.03molOH-，NH4+也要消耗0.01mol，剩余0.008molOH-会溶解0.008molAl(OH)3，剩余0.002mol沉淀，共生成0.022mol沉淀。

考点：考查盐类的水解、离子反应、离子浓度比较及化学方程式的计算。