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将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的C...

将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L,求

1)CaCO3的质量。      (2)盐酸物质的量浓度。

 

(1)100g (2)4mol/L 【解析】 试题分析:(1)设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为xg,则: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100g 22.4L xg 22.4L 所以100g:xg=22.4L:22.4L解得:x=100,需要碳酸钙的质量为100g; (2)设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为ymol,则: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2mol 22.4L ymol 22.4L 所以2mol:ymol=22.4L:22.4L,解得:n=2,所以该盐酸的物质的量浓度为2mol÷0.5L=4mol/L。 考点:考查根据化学方程式计算。  
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考点分析:
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某粗盐主成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:

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试回答下列问题:

(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它们的主要作用分别是                      。   

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的               (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的                            

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3      

(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是                

(5)写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式:                            

 

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通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质, 完成下列问题。

(1)高温下,铁粉与水蒸气反应的化学方程式是                          

其中                             为氧化剂。

(2)

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①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液A的颜色变化         。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得               胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为 

                效应。

②写出上述过程中有关反应的离子方程式:

Fe2O3→A                             ;A→B                           

③C在空气中发生变化的现象是                                         

 

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分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去括号内为混入的杂质)。

  

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3(HCl)

 

 

ZnSO4(CuSO4)

 

 

NaCl(Na2CO3)

 

 

 

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Cu +2H2SO4() 满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O反应中,______________是氧化剂; ______________元素被氧化; ______________是氧化产物电子转移总数为______________

 

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处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体   ②干冰   ③液态醋酸  ④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液

(1)属于电解质的是(填序号,下同)                      

(2)能导电的是                                  

 

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