Question

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是          、            。   

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的               (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的               、              。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、       。

（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是                 。

（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：                、             。

Answer

（1）搅拌、 引流。（2）Na2SO4、NaOH、Na2CO3。（3）BaCO3。

（4）会引入新的杂质离子。

（5）Ba2+ + SO42—== BaSO4、Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓。

【解析】

试题分析：（1）粗盐提纯时，溶解过程用到玻璃棒，作用是搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作用到玻璃棒，作用是引流。（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3；（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质离子；（5）第②步氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba2+ + SO42—==BaSO4；第③步粗盐中的MgCl2和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，离子方程式为Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓。

考点：考查化学实验，物质的分离、提纯。